【硫代硫酸钠标准溶液的配置和标定】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种常用的还原剂，广泛应用于滴定分析中，特别是在碘量法中用于测定氧化性物质。其标准溶液的配置与标定是化学实验中的基本操作之一，具有重要的实际意义。本文将对硫代硫酸钠标准溶液的配置方法及标定过程进行总结，并以表格形式展示关键步骤与注意事项。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配置
硫代硫酸钠在空气中易被氧化，且其结晶水含量不稳定，因此在配置时需注意以下几点：
- 试剂选择：应使用分析纯的硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O），并确保无杂质。
- 溶解方法：将称量好的硫代硫酸钠溶于新煮沸并冷却后的蒸馏水中，以减少水中溶解氧的影响。
- 保存条件：配制好的溶液应储存在棕色玻璃瓶中，避光保存，防止分解。
- 浓度控制：通常配置为0.1 mol/L左右，具体根据实验需要调整。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定
标定硫代硫酸钠溶液的方法主要有两种：间接法（用已知浓度的碘酸钾或重铬酸钾标定）和直接法（使用碘标准溶液）。其中，间接法较为常见。
标定原理（以碘酸钾为例）：
1. 在酸性条件下，KIO₃与KI反应生成I₂：
$$
\text{IO}_3^- + 5\text{I}^- + 6\text{H}^+ \rightarrow 3\text{I}_2 + 3\text{H}_2\text{O}
$$
2. 生成的I₂与Na₂S₂O₃发生反应：
$$
\text{I}_2 + 2\text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow 2\text{I}^- + \text{S}_4\text{O}_6^{2-}
$$
通过滴定消耗的Na₂S₂O₃体积，可计算其准确浓度。
三、操作步骤与注意事项
| 步骤 | 操作内容 | 注意事项 |
| 1 | 准确称取一定量的KIO₃ | 使用分析天平，避免误差 |
| 2 | 加入过量KI和H₂SO₄ | 控制酸度，保证反应完全 |
| 3 | 静置反应后立即滴定 | 避免I₂挥发影响结果 |
| 4 | 用Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色消失 | 使用淀粉指示剂，终点明显 |
| 5 | 记录滴定体积，计算浓度 | 多次平行实验取平均值 |
四、总结
硫代硫酸钠标准溶液的配置与标定是化学分析中的基础实验内容，其准确性直接影响到后续滴定实验的结果。配置时应注意试剂纯度、溶解条件和保存方式；标定时需严格控制反应条件，合理选择指示剂，并进行多次平行实验以提高数据可靠性。通过规范的操作流程和细致的数据记录，可以有效降低实验误差，提升分析精度。
表：硫代硫酸钠标准溶液配置与标定关键信息表
| 项目 | 内容 |
| 名称 | 硫代硫酸钠标准溶液 |
| 配置方法 | 溶解于煮沸冷却的蒸馏水，棕色瓶保存 |
| 常用浓度 | 0.1 mol/L（视实验需求而定） |
| 标定方法 | 间接法（如用KIO₃） |
| 滴定反应 | I₂与S₂O₃²⁻反应，淀粉作指示剂 |
| 关键试剂 | KIO₃、KI、H₂SO₄、淀粉 |
| 注意事项 | 避光、防氧化、准确称量、多平行实验 |